《無機(jī)化學(xué)》是大學(xué)化學(xué)專業(yè)的第一門專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程只要包括理論部分和元素部分。理論部分可概括為二個(gè)結(jié)構(gòu)、三個(gè)基礎(chǔ)和四大平衡；元素部分的主要內(nèi)容為元素周期表中各族中重要元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其規(guī)律、用途等。指定參考書為《無機(jī)化學(xué)》第六版，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，孟長功主編，高等教育出版社。考研復(fù)習(xí)參考《無機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)》， 徐家寧、史蘇華、宋天佑主編。

一、氣體和溶液

理想氣體定律；液體的蒸發(fā)和飽和蒸氣壓；溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性，膠體溶液。

二、化學(xué)熱力學(xué)

熱力學(xué)第一定律，熱化學(xué)（焓 H、功、熱），化學(xué)反應(yīng)的方向（熵 S 和自由能）、化學(xué)反應(yīng)等溫式、吉布斯-赫姆霍茲公式、溫度對化學(xué)平衡的影響、有關(guān)計(jì)算。

三、化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

四、化學(xué)平衡

化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動，有關(guān)平衡的計(jì)算。

五、酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)

酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論；酸堿解離平衡，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液；配位化合物，配位反應(yīng)與配位平衡。

六、沉淀反應(yīng)

溶解度和溶度積，沉淀溶解平衡，沉淀轉(zhuǎn)化。

七、氧化還原反應(yīng)

氧化還原基本概念，電化學(xué)電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及應(yīng)用。能斯特方程及其應(yīng)用、pH-電勢圖及其應(yīng)用。

八、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

核外電子運(yùn)動的特殊性、狀態(tài)、描述；核外電子的排布及周期律，元素性質(zhì)的周期性。

九、分子結(jié)構(gòu)

現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、分子軌道理論。

十、固體結(jié)構(gòu)

晶體結(jié)構(gòu)和類型，金屬晶體，離子晶體，分子晶體、分子間力和氫鍵、離子極化。

十一、配合物結(jié)構(gòu)

配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性；價(jià)鍵理論和晶體場理論。

十二、s 區(qū)元素

堿金屬、堿土金屬的通性、單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、氫化物、對角線規(guī)

則。

十三、p 區(qū)元素

硼族元素的通性，硼單質(zhì)及其主要化合物； 碳族元素的通性，碳單質(zhì)及其主要化合物；

氮族元素的通性，氮單質(zhì)及其主要化合物；磷及其主要化合物、砷銻鉍； 氧族元素的通性，臭氧、過氧化氫，硫及其主要化合物；

鹵素的通性，鹵素單質(zhì)、鹵化氫、鹵化物、鹵素含氧化合物及其氧化還原

性；

P 區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，單質(zhì)、氫化物、氧化物，氧化還原性、含

氧酸鹽的溶解性和熱穩(wěn)定性。

十四、d 區(qū)元素

d 區(qū)元素的基本性質(zhì)及其規(guī)律，原子半徑、電離能、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氧化態(tài)、離子顏色。

鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳、鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。銅族元素、鋅族元素的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。

十五、f 區(qū)元素

鑭系元素通行及其主要化合物。

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