2021中國石油大學（華東）無機及分析化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-28 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021中國石油大學（華東）無機及分析化學研究生考試大綱

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2021中國石油大學（華東）無機及分析化學研究生考試大綱 正文

附件四：考試大綱模版
2021 年碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：無機及分析化學
考試時間：180 分鐘，滿分：150 分
一、考試要求
1. 化學熱力學的初步概念與化學平衡
(1)：化學熱力學的初步概念
化學反應的熱效應，焓和焓變，赫斯定律，化合物的標準摩爾生成焓，化學反應焓變的
計算，燃燒焓與鍵焓。物質(zhì)的絕對熵，化學變化過程中的熵變及計算?；瘜W反應的吉布斯自
由能變化及計算，利用化學反應的自由能變化判斷化學反應的方向。
(2)：化學平衡
化學平衡狀態(tài)和標準平衡常數(shù)，多重平衡原理，平衡常數(shù)與吉布斯自由能變化的關系，
化學平衡的移動和有關計算。
2. 化學反應速率
(1)：化學反應速率的定義和表示方法。
(2)：化學反應速率理論
碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。
(3)：化學反應速率與活化能
影響化學反應速率的因素(溫度、濃度、催化劑)，阿累尼烏斯公式，活化能。
（4）：化學反應動力學初步
反應分子數(shù)和反應級數(shù)，速率常數(shù)。反應級數(shù)的確定方法，反應機理的研究方法。
3. 原子結(jié)構(gòu)
(1):氫原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論。
(2)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念
波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，描述電子運動狀態(tài)的量子數(shù)，電子云，原子軌道的角
度分布草圖。
(3)：原子核外電子的分布
鮑林近似能級圖，徐光憲近似構(gòu)造原理，科頓原子軌道能級圖*，屏蔽效應和鉆穿效應*，
基態(tài)原子的核外電子排布。
(4)：原子性質(zhì)的周期性
原子半徑，元素的電離能，電子親合能，電負性。
4、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)：離子鍵理論離子鍵及特點，離子的特征，離子晶體，影響晶格能的因素。
(2)：共價鍵理論
共價鍵的本質(zhì)，共價鍵的特征，雜化軌道理論，雜化軌道與共價鍵分子的空間構(gòu)型，價
層電子對互斥理論與共價化合物的空間結(jié)構(gòu)，大派鍵理論。
(3)：分子軌道理論
分子軌道理論基本論點，原子軌道線性組合的一些規(guī)則，同核雙原子分子的分子軌道能
級圖，部分簡單異核雙原子分子的分子軌道能級圖。
(4)：分子間作用力
分子間作用力類型，氫鍵的特點與類型。
(5)：離子極化理論
極化力，變形性，相互離子極化作用
5、酸堿反應和酸堿滴定法
(1)：強電解質(zhì)溶液理論。
離子強度，離子氛，活度系數(shù)與活度
(2)：弱電解質(zhì)的解離平衡
弱酸弱堿的解離平衡及影響因素。同離子效應和鹽效應。水的離子積和溶液的 pH 值。
緩沖溶液。各種鹽的水解及影響水解的因素。
(3)：酸堿理論
酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，共軛酸堿對，拉平效應與區(qū)分效應。
(4)：水溶液中的平衡與溶液的酸堿性
水溶液中各種形體的分布系數(shù)，分布曲線。水溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。
(5)：酸堿溶液 pH 的計算
質(zhì)子條件，弱酸（堿）溶液 pH 的計算，兩性物質(zhì)溶液 pH 的計算，其它代表性酸堿溶
液 pH 的計算。
(6)：酸堿滴定終點的指示方法（指示劑法、電位滴定法）
(7)：一元酸堿的滴定及應用
強堿滴定強酸，強堿滴定弱酸，強酸滴定弱堿。
（8）：多元酸、混合酸、多元堿的滴定及應用（雙指示劑法）。
（9）：酸堿標準溶液的配制與標定（鹽酸、氫氧化鈉）。
基準物，滴定與標定。
（10）：酸堿滴定法結(jié)果計算。
6、誤差與數(shù)據(jù)處理
(1):定量分析中的誤差
誤差與準確度，偏差與精密度，準確度與精密度的關系，系統(tǒng)誤差和隨機誤差，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法，隨機誤差的正態(tài)分布，有限次測定中隨機誤差的正態(tài)分布。
(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍（Q 檢驗法），數(shù)
據(jù)的報表。
(3)：有效數(shù)字及其運算規(guī)則
有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約規(guī)則及運算規(guī)則
7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法
(1)：難溶性強電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡。
溶度積常數(shù)和溶解度，離子積和溶度積規(guī)則，沉淀-溶解平衡的移動。沉淀的生成和溶
解，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的化學溶解方法。
(2)：沉淀滴定法
莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法。
(3)：重量分析法
影響沉淀溶解度的其他因素，影響沉淀粒度大小的因素，影響沉淀純度的因素，分析結(jié)
果計算。
8、氧化還原反應與氧化還原滴定法
(1)：氧化還原反應
氧化還原反應的基本概念。半反應式法配平。
(2)：電極電勢
氧化還原反應與原電池。電極電勢的產(chǎn)生*，電極電勢的類型和電池符號。能斯特方程，
電極電勢的應用。
(3)：氧化還原反應的方向和限度
原電池的電動勢與氧化還原反應自由能的關系，氧化還原反應的方向和限度。
(4)：圖表的應用
元素電勢圖及應用，氧化態(tài)圖及應用*，電勢-pH 圖及應用。
(5)：氧化還原反應滴定曲線及終點的確定
氧化還原反應滴定曲線及指示劑。
(6)：氧化還原滴定法中的預處理
預氧化與預還原，有機物的除去。
(7)：氧化還原滴定法應用及計算
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。
9、配位化合物與配位滴定法
(1)：基本概念
配位化合物的定義、組成及命名（系統(tǒng)命名），異構(gòu)現(xiàn)象與立體化學。(2)：配位化合物的化學鍵理論
價鍵理論，晶體場理論，晶體場穩(wěn)定化能的計算（八面體場）。
(3)：配位平衡
配位化合物的穩(wěn)定性與穩(wěn)定常數(shù)，軟硬酸堿理論。影響穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動
及有關計算。
(4)：配位滴定法
副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，EDTA 的酸效應及酸效應系數(shù)，金屬離子的水解效應、配
位效應及其副反應系數(shù)。配位滴定中適宜 pH 條件的控制。
滴定曲線，金屬指示劑確定滴定終點的方法（作用原理、金屬指示劑應該具備的條件、
常用的金屬指示劑），林邦公式的應用。
（5）：混合離子的分別滴定方法（控制酸度、掩蔽和解蔽、預先分離）
（6）：提高配位滴定的選擇性的途徑，配位滴定的方式及應用。
10、元素化學
(1)：堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物。鹽類化合物，配合物。
(2)：鹵素
鹵素的通性。鹵素的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物的水解，鹵素的氧
化物，鹵素的含氧酸及其鹽，鹵素互化物。擬鹵素和擬鹵化合物。
(3)：氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)。氧分子的結(jié)構(gòu)，過氧化氫、其它無機
過氧化物和臭氧。硫的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)。單質(zhì)硫的分子結(jié)構(gòu)，硫化氫和硫化物，多硫化
物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其鹽。
(4)：氮族元素
氮族元素的通性。氮元素的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)，氮的氫化物及衍生物。氮的氧化物，
亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽。磷元素的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)，單質(zhì)磷，磷的氫化物、鹵化物
和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它們的鹽。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸
堿性和氧化還原性，砷*、銻、鉍的氫化物、硫化物，砷、銻的硫代酸鹽。
(5)：碳族元素
碳族元素的通性。碳單質(zhì)和它的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、含氧酸及其鹽。硅在自然界的存在
形式，二氧化硅、硅酸和硅酸鹽，分子篩。碳、硅的氫化物和鹵化物。錫和鉛的化合物。
(6)：硼族元素
硼族元素的通性。硼的原子特征，乙硼烷的結(jié)構(gòu)，三中心兩電子鍵（氫橋、硼橋），硼
烷、硼氧化物、硼酸和硼酸鹽，金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁、鹵化鋁、無機聚合物。
(7)：銅族元素
銅族元素的通性。銅、銀、金的單質(zhì)和重要化合物。(8)：鋅族元素
鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的單質(zhì)和重要化合物。
(9)：過渡金屬
過渡金屬的通性。化合物的顏色和無機顏料，氧化態(tài)。鈦*、釩*、鉻、錳等的重要化合
物。鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物，鐵、鈷、鎳的鹽類和配合物。鐵、鈷、鎳及其化合物
的氧化還原性。
二、考試內(nèi)容
1. 化學熱力學的初步概念與化學平衡
(1)：根據(jù)化學熱力學原理進行化學反應過程的熱力學數(shù)據(jù)計算，反應方向判斷。
(2)：化學平衡、多重平衡、平衡移動的有關計算。
2. 化學反應速率
化學反應速率與活化能、阿累尼烏斯公式及有關計算。
3. 原子結(jié)構(gòu)
(1)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念及原子核外電子的分布。
(2)：原子性質(zhì)的周期性。
4、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)：利用價鍵理論、雜化軌道、價層電子對互斥理論對多原子分子的化學鍵及空間構(gòu)
型的判斷。
(2)：第二周期元素同核雙原子分子和部分簡單異核雙原子分子的分子軌道式。
(3)：用離子極化理論解釋物質(zhì)的熔沸點規(guī)律、溶解度規(guī)律和顏色變化。
5、酸堿反應和酸堿滴定法
(1)：電解質(zhì)溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。溶液中 pH 值的計算。
(2)：酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的應用。
(3)：酸堿滴定的基本概念，滴定誤差計算。酸堿滴定方法的應用。
6、誤差與數(shù)據(jù)處理
(1)：誤差、偏差等基本概念，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法。
(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。
（3）有效數(shù)字及其運算規(guī)則。
7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法
(1)：溶液中沉淀的生成和溶解的判斷，沉淀的化學溶解方法。
(2)：莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法的應用范圍和條件。
8、氧化還原反應與氧化還原滴定法
(1)：氧化還原反應的半反應式法配平，氧化還原反應與原電池的關聯(lián)，原電池的電動
勢的計算，氧化還原反應平衡常數(shù)的計算。氧化還原反應的方向的判斷。元素電勢圖及應用。(2)：氧化還原滴定法應用及計算。
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的使用條件和特點、指示劑。
9、配位化合物與配位滴定法
(1)：配位化合物的相關定義、組成及命名。
(2)：使用配位化合物的化學鍵理論解釋配合物的顏色、磁矩、穩(wěn)定性。
(3)：配位平衡的移動及有關計算（配位平衡對電極電勢、沉淀平衡的影響）
(4)：配位滴定結(jié)果的計算。常用的金屬指示劑。配位滴定合適的酸度范圍，分別滴定
的條件，林邦公式的計算，配位滴定的方式及應用。
10、元素化學
(1)：常見元素的重要化合物的重要化學性質(zhì)。
(2)：常見元素的重要化合物制備反應、鑒定反應、特性反應。
(3)：常見元素的重要化合物的結(jié)構(gòu)和化學鍵，某些化合物的特殊結(jié)構(gòu)。
三、參考書目
1.《無機化學》（第三版），武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，1994 年 10 月。
2.《分析化學》（上）（第五版），武漢大學編，高等教育出版社，2006 年 7 月。
注：帶*為了解內(nèi)容。
中國石油大學(華東)

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