808物理化學Ⅱ

    學科/類別名稱及代碼學科/類別所在學院

    0805材料科學與工程

    材料科學與工程學院

    0856材料與化工

    一、總體要求

    物理化學是化學學科的一門基礎理論課程，是整個化學科學和化學工藝學的理論基礎。本課程要求考生較為系統(tǒng)地掌握化學熱力學、化學動力學和電化學的基本原理、方法及其應用。具有明確的基本概念，熟練的計算能力，同時具有一般科學方法的訓練和邏輯思維能力。

    二、內(nèi)容及比例

    1.氣體的pVT關(guān)系：4%左右

    理想氣體的狀態(tài)方程和分子模型，摩爾氣體常數(shù)，混合理想氣體的分壓和分體積定律，實際氣體的pVT行為及普遍化狀態(tài)方程式，范德華方程式，實際氣體的液化，臨界參數(shù)和對比狀態(tài)。

    2.熱力學第一定律和熱力學第二定律：30%左右

    熱力學的基本概念（體系、環(huán)境、廣延性質(zhì)、強度性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、功、熱量、變化過程、途徑、熱力學能），體積功的計算，可逆過程與可逆體積功，熱力學第一定律、熱容及焓、焦耳定律，熱力學第一定律在理想氣體中的應用，化學反應的焓效應，物質(zhì)的標準態(tài)及標準摩爾反應焓、反應的恒壓熱與恒容熱，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，化學變化過程中△U、△H、Q、W的計算，基?；舴蚨?。

    熱力學第二定律的表述，自發(fā)過程及其特征，卡諾定理，熱力學第二定律，熵增原理，熵判據(jù)，熵，熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義，熱力學第三定律，熵變的計算，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)，亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，氣體單

    純pTV變化、相變化過程、化學反應過程的△A、△G計算，熱力學函數(shù)的基本關(guān)系式及應用。

    3.多組分系統(tǒng)熱力學：10%左右

    基本概念（相、單相系統(tǒng)、多相系統(tǒng)、溶液、混合物、溶液濃度），偏摩爾量和化學勢，拉烏爾定律和亨利定律，多組分系統(tǒng)的熱力學基本關(guān)系式，化學勢判據(jù)，理想氣體的化學勢，真實氣體的化學勢，理想液態(tài)混合物及其特征，理想稀溶液，理想稀溶液的依數(shù)性。

    4.相平衡：16%左右

    克拉貝龍方程，多相體系平衡的一般條件，基本概念（相、物種數(shù)、組分數(shù)和獨立組分數(shù)、相數(shù)、自由度和自由度數(shù)），相律，單組分體系的相圖及應用，二組分體系的相圖及其應用。

    5.化學平衡：11%左右

    化學反應的平衡條件，理想氣體反應的等溫方程式及標準平衡常數(shù)，理想氣體反應的幾種平衡常數(shù)之間的關(guān)系，平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算，影響化學平衡移動的因素，同時反應平衡組成的計算。

    6.電化學：13%左右

    基本知識（第二類導體的導電性能，電解池與原電池，法拉第電解定律），離子的電遷移率和遷移數(shù)，電解質(zhì)溶液的電導，離子獨立運動定律與離子的摩爾電導率，電導的測定及應用，電解質(zhì)離子的平均活度及平均活度因子，電解質(zhì)溶液的離子強度，德拜—休克爾極限公式。

    可逆電池和可逆電極，電動勢的測定，可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，可逆電池的熱力學，電動勢產(chǎn)生的機理，電極電勢和電池的電動勢，電動勢測定的應用。

    分解電壓，極化作用與超電位，電解時電極上的競爭反應，金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化，化學電源。

    7.化學動力學：16%左右

    化學動力學的任務和目的，化學反應速率表示法，基本概念（化學反應速率，基元反應、質(zhì)量作用定律、反應分子數(shù)、簡單反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應速率常數(shù)），化學反應的速率方程，具有簡單級數(shù)的反應，反應級數(shù)的確定，幾種典型的復雜反應，溫度對反應速率的影響，Arrhenius經(jīng)驗式，活化能Ea對反應速率的影響，鏈

    反應。

    三、題型及分值比例

    1.選擇題：40分左右（27%）

    2.填空題：30分左右（20%）

    3.是非題：10分左右（6.5%）

    4.計算題：40分左右（27%）

    5.簡答題：10分左右（6.5%）

    6.相圖題：20分左右（13%）

    四、參閱書目

    天津大學物理化學教研室編：《物理化學》（上、下冊），高等教育出版社，

    2009年5月第5版

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