2022南京郵電大學大學化學碩士研究生考研考試大綱 正文

809--《大學化學》　考試大綱
 
一、基本要求
掌握化學反應(yīng)的能量關(guān)系，熱力學第一、第二定律的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用，掌握化學平衡、氧化還原反應(yīng)及電化學相關(guān)基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握元素化學的s區(qū)、p區(qū)元素的單質(zhì)和化合物及其化學反應(yīng)、d區(qū)元素的配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化學反應(yīng)。
 
二、考試內(nèi)容及考試要求

1. 化學反應(yīng)的能量關(guān)系

1. 系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功
2. 熱力學第一定律，準靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，焓，熱容，熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的C_p與C_V之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度
3. 標準反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。
4. 熱力學第二定律，熵的概念，熵增加原理，熱力學基本方程—熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學變化熵變的計算
5. 熵與熱力學概率的關(guān)系—Boltzmann公式，Gibbs函數(shù)判據(jù)，變化的方向與平衡條件

1. 化學平衡

1. 可逆反應(yīng)、化學平衡；標準平衡常數(shù)的理論計算、標準平衡常數(shù)的幾種表示方法、標準平衡常數(shù)的表達式使用中的若干問題；
2. 濃度對化學平衡移動的影響、壓力對化學平衡移動的影響、惰性氣體對化學平衡移動的影響、溫度對化學平衡移動的影響、平衡移動原理；平衡常數(shù)的計算、平衡混合物的計算。
3. 酸堿質(zhì)子理論；溶液的酸堿性；電解質(zhì)的解離平衡；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽類水解；溶解沉淀平衡。

1. 氧化還原反應(yīng)與電化學基礎(chǔ)

1. 氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)配平的方法；氧化還原反應(yīng)和電極電勢；可逆電池電動勢與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動勢E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、D_rS_m和D_rH_m與電動勢的關(guān)系；
2. 標準電極電勢；標準電極電勢表及其應(yīng)用;比較氧化劑試還原劑的相對強弱、判斷標準狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進行的方向，利用標準電極電勢求平衡常數(shù)；影響標準電極電勢的因素；能斯特方程和有關(guān)的計算及其應(yīng)用；電極電勢的應(yīng)用,元素的標準電勢圖及其應(yīng)用。

1. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1. 原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論；明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系；多電子原子結(jié)構(gòu)；多電子原子軌道能級圖及核外電子排布；元素在周期表中的位置；周期表中元素的分區(qū)及元素性質(zhì)的周期性；原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性的涵義及其周期性變化規(guī)律
2. 分子結(jié)構(gòu)的Lewis理論；化學鍵；鍵的離解能，鍵長，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價鍵的價鍵理論；共價鍵的類型；明確σ鍵與π鍵的區(qū)別，價鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構(gòu)型的影響。分子軌道理論，價層電子對互斥理論的基本內(nèi)容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布；鍵參數(shù)。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
3. 固體結(jié)構(gòu)和類型；晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力；金屬晶體及金屬鍵理論；離子晶體；離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑），理解晶格能的含義，掌握晶格能的計算方法，掌握幾種常見離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦，螢石，金紅石）的結(jié)構(gòu)類型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應(yīng)用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵；層狀晶體。
4. 配位化合物的組成，命名和分類；配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性；配合物的價鍵理論和晶體場理論；中心原子雜化類型、內(nèi)軌和外軌的概念，八面體場中金屬d電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測量對判斷配合物結(jié)構(gòu)的意義

1. 元素化學

主族元素單質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)、單質(zhì)的化學性質(zhì)；過渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體；氧化物的物理性質(zhì)、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性；鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質(zhì)、鹵化物的化學性質(zhì)；硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì)；含氧酸及其鹽的性質(zhì)。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的實驗方法和常見陽離子的分離與檢出的實驗方法。

1. s區(qū)元素；s區(qū)元素單質(zhì)和化合物；對角線規(guī)則；堿金屬和堿土金屬的通性。
2. p區(qū)元素；硼族元素；缺電子原子和缺電子化合物；乙硼烷和硼酸的結(jié)構(gòu)；氮族元素；氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性；氧族元素；硫單質(zhì)；鹵素單質(zhì)和化合物及其化學反應(yīng)。
3. d區(qū)元素；鉻的單質(zhì)、化合物及其化學反應(yīng)；錳的化合物及其化學反應(yīng)；鐵、鈷、鎳的單質(zhì)和化合物；鐵、鈷、鎳的配合物。
4. 銅族元素、鋅族元素的組成；銅族元素的單質(zhì)和化合物；鋅族元素的單質(zhì)和化合物。
5. 鑭系元素的概述。

 
三、主要參考書
《無機化學》，大連理工大學無機化學教研室編 第五版，高等教育出版社。
 

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