2021佛山科學(xué)技術(shù)學(xué)院804物理化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021佛山科學(xué)技術(shù)學(xué)院804物理化學(xué)研究生考試大綱正文

2021 年全國(guó)碩士研究生招生考試

佛山科學(xué)技術(shù)學(xué)院自命題考試科目考試大綱

（科目名稱：物理化學(xué)

科目代碼：804）

一、考查目標(biāo)

本考試大綱適用于報(bào)考佛山科學(xué)技術(shù)學(xué)院材料科學(xué)與工程專業(yè)的碩士研究

生招生考試。該科目主要考查考生對(duì)與材料科學(xué)與工程相關(guān)的物理化學(xué)基本知識(shí)

的掌握程度，以判別考生是否具備從事科研工作的所要求的基本專業(yè)知識(shí)及技

能?？忌鷳?yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)本考試大綱考察范圍內(nèi)的內(nèi)容，重點(diǎn)掌握基本概念和基本原

理，并具有一定的綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1、考試方式：書面筆答。

2、卷面總分：150 分。

3、考試時(shí)間：180 分鐘。

4、試卷主要題型可能有：是非判斷題、選擇題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、綜合

題（證明或綜合計(jì)算）。

三、考查范圍

（一）熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用

1、熱力學(xué)第一定律

2、可逆過程及可逆體積功的計(jì)算

3、恒容熱、恒壓熱及焓

4、熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計(jì)算

5、氣體可逆膨脹、壓縮過程，理想氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程

6、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓7、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

8 、化學(xué)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系

考試要求：考察熱力學(xué)的主要基本概念，例如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、

內(nèi)能等基本概念的定義、熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式、摩爾定壓熱容和摩爾

定容熱容等；考察運(yùn)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱過程中

的△U、△H、Q 和 W 等。以及利用赫斯定律、生成焓、燃燒焓等計(jì)算反應(yīng)熱。

（二）熱力學(xué)第二定律

1、自發(fā)過程特征、熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述及本質(zhì)

2、熵的定義、克勞修斯不等式、熵增原理、及熵判據(jù)

3、環(huán)境熵變、理想氣體 PVT 變化熵變

4、亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能函數(shù)的定義、物理意義和變化值的計(jì)

算，變化的方向和平衡條件

5、熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式

6、單組分體系的兩相平衡——熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用

考試要求：考察熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G 的定義及其物理

意義，以及G 在特殊條件下的物理意義和克勞修斯不等式，會(huì)用它來(lái)判別變化

的方向和平衡條件?？忌鷳?yīng)該熟練掌握一些簡(jiǎn)單過程的△S、△H 和△G的計(jì)算，

并能利用范霍夫等溫式判別變化的方向，掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。

（三）溶液—多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

1、偏摩爾量的定義和物理意義

2、化學(xué)勢(shì)定義、化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系、化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用

3、氣體組分的化學(xué)勢(shì)

4、稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律-拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用

5、理想液態(tài)混合物

6、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)表示式及分配定律

7、稀溶液的依數(shù)性

考試要求：考察溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系，理想溶液、稀溶液與實(shí)際

溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系，拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用，以及理想體系

（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式及其應(yīng)用。

2（四）相平衡

1、多組分系統(tǒng)平衡的一般條件

2、相律及其應(yīng)用

3、單組分系統(tǒng)相圖分析

4、二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析

5、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析

6、二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖

7、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖

考試要求：考察相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，熟練掌握相律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用（如判

斷相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)等）?？疾靻谓M分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)。

在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點(diǎn)了解其p-x 圖和T-x 圖。蒸餾和精餾的基

本原理。在二組分液-固體系中，以簡(jiǎn)單低共溶物的相圖為重點(diǎn)，了解相圖的繪

制及其應(yīng)用。

（五）化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)平衡條件

2、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式

3、平衡常數(shù)表示式

4、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用

考試要求：考察均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式的區(qū)別?？忌枰炀氄莆掌?/div>

衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌握其計(jì)算方法；

要能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)的表值計(jì)算平衡常數(shù)?？忌鷳?yīng)當(dāng)能夠熟練利用熱力學(xué)方

法完成對(duì)于化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計(jì)算。

（六）電化學(xué)

1、電化學(xué)基本概念、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律

2、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、計(jì)算及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用

3、電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強(qiáng)度

4、可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

5、原電池?zé)崃W(xué)計(jì)算和能斯特方程的應(yīng)用

6、電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)

37、原電池設(shè)計(jì)方法

8、分解電壓和極化作用

考試要求：考察電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立

移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的常見應(yīng)用?？疾爝w移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移率之間的

關(guān)系等概念?？忌鷳?yīng)當(dāng)能夠熟練使用電化學(xué)慣用的電極電勢(shì)名稱、符號(hào)和標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢(shì)表，對(duì)于給定的電池，要求能正確、熟練地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，能

根據(jù)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池?？疾祀姌O電勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

E0 與反應(yīng)平衡常數(shù)K的關(guān)系，溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響。熟練掌握由電化學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算

常見熱力學(xué)函數(shù)的變量。考察電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生機(jī)理的簡(jiǎn)單概念。考察極化現(xiàn)象產(chǎn)生的

原因、極化的分類、極化的機(jī)理；超電勢(shì)、分解電壓等概念。

（七）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1、化學(xué)反應(yīng)速率表示法

2、化學(xué)反應(yīng)速率方程、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常

數(shù)

3、速率方程的積分形式

4、速率方程的確定

5、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應(yīng)熱的關(guān)

系

6、典型復(fù)合反應(yīng)以及復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法

考試要求：考察反應(yīng)速率的表示方法及基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)等概念。

對(duì)于由簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)，掌握包括其動(dòng)力學(xué)公式（微分式和

積分式）在內(nèi)的各種動(dòng)力學(xué)特征并能夠由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的級(jí)數(shù)。對(duì)三種

典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）要求掌握其各自的特點(diǎn)?？?/div>

察溫度、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的意義。考察

對(duì)于Ea、A、k 等物理量的計(jì)算。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)。考察穩(wěn)態(tài)近似法等近似處

理方法推導(dǎo)動(dòng)力學(xué)公式。

（八）界面現(xiàn)象

1、表面吉布斯函數(shù)及界面張力

2、彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細(xì)現(xiàn)象

3、物理吸附和化學(xué)吸附

44、固-液界面：接觸角及潤(rùn)濕現(xiàn)象

考試要求：考察表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，表面張力與溫度

的關(guān)系?？疾鞆澢砻娴母郊訅毫Ξa(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，彎曲表面上

的蒸氣壓與平面相比有何不同，會(huì)解釋常見的表面現(xiàn)象。能夠判斷液-固界面的

鋪展與潤(rùn)濕情況。

（九）膠體分散體系和大分子溶液

（1）膠體的定義和膠體的基本特性

（2）溶膠的制備及凈化

（3）膠體分散系統(tǒng)的基本性質(zhì)-光學(xué)性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式）、電

學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)

考試要求：考察膠體分散體系在動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)。

理解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，要求會(huì)判斷電解質(zhì)

聚沉能力的大小?？疾齑蠓肿尤芤号c溶膠的異同點(diǎn)以及膠體分散體系的基本特

性。

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