2021鄭州輕工業(yè)大學840物理化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-01 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州輕工業(yè)大學840物理化學研究生考試大綱

2021鄭州輕工業(yè)大學840物理化學研究生考試大綱內容如下，更多考研資訊請關注我們網站的更新！敬請收藏本站，或下載我們的考研派APP和考研派微信公眾號（里面有非常多的免費考研資源可以領取，有各種考研問題，也可直接加我們網站上的研究生學姐微信，全程免費答疑，助各位考研一臂之力，爭取早日考上理想中的研究生院校。）

2021鄭州輕工業(yè)大學840物理化學研究生考試大綱 正文

    鄭州輕工業(yè)大學
    2021年碩士研究生入學考試初試科目考試大綱物理化學（科目代碼：840）
    本考試大綱適用于報考鄭州輕工業(yè)大學材料與化學工程學院化學工程與技術、材料科學與工程、材料與化工（專業(yè)學位）、資源與環(huán)境（專業(yè)學位）、生物與醫(yī)藥（專業(yè)學位）的碩士研究生的入學考試。
    一、考試內容及基本要求
    （一）熱力學第一定律考試內容:
    1、系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數、過程與途徑、可逆過程、功、熱和內能的概念。
    2、熱力學第一定律的數學表達式及其應用。
    3、體積功的計算。熱容的概念及恒壓熱、恒容熱的計算。
    4、理想氣體的內能和焓。
    5、理想氣體的絕熱過程，實際氣體的節(jié)流膨脹過程。
    6、化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱及燃燒熱的概念，反應熱的計算與測定。
    7、反應熱與溫度的關系，基爾霍夫公式。基本要求:
    1、了解熱力學方法的特點，了解焦耳實驗的結果。
    2、理解平衡狀態(tài)、狀態(tài)函數及可逆過程的基本要領和特點。
    3、理解熱、功、內能和焓的概念，掌握體積功、恒壓熱、恒容熱的計算。
    4、掌握應用熱力學第一定律及狀態(tài)函數法計算理想氣體、凝聚系統(tǒng)在各特定過程（等溫、等壓、等容和絕熱）中的Q、W、ΔU、ΔH的計算方法。
    5、掌握理想氣體絕熱過程的相關計算，理解實際氣體節(jié)流膨脹的特點。
    6、掌握生成熱、燃燒熱、蓋斯定律及基爾霍夫定律的概念及應用。
    （二）熱力學第二定律
    考試內容:
    1、自發(fā)過程的共同特征。
    2、熱力學第二定律的經典表述。
    3、熵函數推導，熵的概念，克勞修斯不等式，熵變的計算和應用。
    4、熵的物理意義及熱力學第三定律。
    5、亥姆霍茨自由能和吉布斯自由能的概念，過程方向和限度的判據總結。
    6、熱力學函數的基本關系式。
    7、ΔG的計算，ΔG隨溫度和壓力的變化，吉布斯-亥姆霍茨方程?；疽?
    1、理解熱力學第二定律的含義，了解自發(fā)過程的共同特征。
    2、理解熵增原理和克勞修斯不等式。
    3、理解熵函數導出過程中的邏輯推理。
    4、理解熱力學函數S、A、G的定義，理解熵的統(tǒng)計意義。
    5、掌握在物質簡單狀態(tài)變化、相變化及化學變化過程中各熱力學函數變化值的計算。
    6、掌握熵判據、亥姆霍茨判據、吉布斯自由能判據的應用。
    7、理解熱力學函數基本關系式及其應用。
    8、掌握ΔG的計算及ΔG隨溫度和壓力變化的規(guī)律，掌握吉布斯-亥姆霍茨公式。
    （三）化學勢考試內容:
    1、偏摩爾量，化學勢的概念。偏摩爾量的集合公式。
    2、氣體逸度的概念及氣體物質的化學勢。溶液的拉烏爾定律及亨利定律。理想液態(tài)混合物的概念及其特征。理想液態(tài)混合物、稀溶液中物質的化學勢。
    3、不揮發(fā)性溶質稀溶液的依數性。
    4、非理想溶液中物質的化學勢及活度的概念?；疃?、活度系數的計算?；疽?
    1、理解偏摩爾量和化學式的意義，了解它們之間的區(qū)別。
    2、理解理想液態(tài)混合物的含義及其特性。
    3、了解拉烏爾定律及亨利定律的區(qū)別。
    4、理解逸度、活度的概念，掌握活度、活度系數的測定方法。
    5、掌握氣體物質、理想液態(tài)混合物、稀溶液、非理想溶液中各組分的化學勢表示式及各組分標準態(tài)的意義。
    6、掌握不揮發(fā)性溶質稀溶液的依數性中的相關計算。
    （四）化學平衡考試內容:
    1、化學反應的方向和限度及其判據。
    2、反應的標準吉布斯自由能變化?；瘜W反應等溫方程。
    3、平衡常數的熱力學推導及平衡常數的各種表示方法。
    4、平衡常數的實驗測定及平衡混合物的組成計算。
    5、溫度、壓力、惰性氣體對平衡的影響。基本要求:
    1、掌握化學反應的等溫方程，并會用其判斷反應的方向和限度。
    2、理解物質的標準生成吉布斯自由能、反應的標準吉布斯自由能變化的意義。
    3、了解各種平衡常數的表達式。
    4、理解平衡常數與溫度、壓力的關系，并掌握其計算方法。
    5、掌握用標準熱力學數據計算平衡常數。
    6、理解溫度、壓力、惰性氣體對平衡的影響。
    （五）多相平衡考試內容:
    1、相、物種數，組分數、自由度數的概念。相律的計算及應用。
    2、單組分系統(tǒng)克拉貝龍公式及克勞修斯—克拉貝龍公式。
    3、單組分系統(tǒng)中水、硫的相圖。
    4、完全互溶、部分互溶雙液系統(tǒng)的相圖。
    5、杠桿規(guī)則，分餾原理。
    6、具有簡單低共熔點的固液系統(tǒng)相圖。
    7、有穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物生成的固液系統(tǒng)相圖。
    8、有固溶體存在的固液系統(tǒng)相圖。
    基本要求:
    1、了解相、組分數和自由度的概念。
    2、了解相律的推導過程，掌握利用相律進行相關的分析和計算。
    3、掌握完全互溶雙液系統(tǒng)相圖，了解部分互溶的雙液系統(tǒng)的相圖，了解分餾基本原理。
    4、掌握由相圖繪制步冷曲線的方法，掌握杠桿規(guī)則的計算方法。
    5、理解克拉貝龍方程和克勞修斯—克拉貝龍方程，并掌握其相關的計算和應用。
    6、掌握水的相圖，了解硫的相圖。
    7、掌握具有簡單低共熔點的固液系統(tǒng)相圖。
    8、掌握有穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物生成的固液系統(tǒng)相圖。
    9、了解有固溶體存在的固液系統(tǒng)的相圖。
    （六）電化學考試內容:
    1、電解質溶液的導電機理，法拉第定律，離子遷移數的概念及影響因素。
    2、電解質溶液的電導率、摩爾電導率的測定及計算。電導率、摩爾電導率與濃度的關系。
    3、離子獨立運動定律及其應用。
    4、離子強度的概念。強電解質溶液的活度及平均活度系數。
    5、電導測定的應用。
    6、可逆電池電動勢的概念?？赡骐姵鼐邆涞臈l件。
    7、可逆電極的種類和特點。標準電池的概念和特點。
    8、電池反應式與電池表示式的“互譯”。
    9、可逆電池熱力學公式。
    10、電極電勢的概念，標準氫電極及參比電極的概念。
    11、電極電勢及電池電動勢的計算，電動勢測定的應用。
    12、不可逆電極過程，電極的極化，過電勢的概念及產生原因。過電勢的測定。
    13、電解時的電極反應?；疽?
    1、了解電解質溶液的導電機理，掌握法拉第定律。
    2、理解離子遷移數、離子強度的概念。
    3、掌握離子獨立運動定律及其應用。
    4、理解電導、電導率、摩爾電導率的概念及三者之間的關系。
    5、掌握電導測定的應用。
    6、理解電解質平均活度和平均活度系數的概念。
    7、掌握可逆電池的概念、理解能斯特方程并會熟練運用。
    8、熟悉可逆電極的類型，電極反應及電極電勢的計算。
    9、掌握由化學反應設計電池或由給定電池寫出電極反應和對應的電池反應的方法。
    10、掌握可逆電池電動勢與電池反應熱力學量之間的關系。
    11、掌握電池電動勢的計算和應用。
    12、了解濃差電池的特點、分類及液體接界電勢產生的原因及鹽橋的作用。
    13、了解極化作用和過電勢的概念，了解濃差過電勢和活化過電勢的概念和應用。
    14、了解電解時的電極反應及應用。
    （七）表面現象與分散系統(tǒng)考試內容:
    1、比表面吉布斯自由能與表面張力的概念。
    2、彎曲液面的附加壓力（拉普拉斯公式）。彎曲液面上的飽和蒸氣壓（開爾文公式）。潤濕與接觸角。毛細現象。
    3、固氣吸附類型。吸附曲線的分類。朗格繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式。
    4、溶液表面的吸附現象。吉布斯吸附公式。
    5、表面活性劑及其應用簡介。
    6、分散系統(tǒng)的分類。溶膠的光學性質及力學性質（丁達爾效應、布朗運動、沉降及沉降平衡）。溶膠的電學性質及膠團結構。溶膠的聚沉。
    基本要求:
    1、理解表面張力和比表面吉布斯自由能的概念。
    2、理解接觸角、潤濕的概念，理解毛細現象。
    3、理解彎曲液面對熱力學性質的影響，掌握拉普拉斯公式和開爾文公式及其應用。
    4、理解物理吸附和化學吸附的區(qū)別，掌握朗格繆爾單分子層吸附理論和吸附等溫式。
    5、理解溶液表面的吸附現象，掌握吉布斯吸附公式。
    6、了解表面活性劑及其應用。
    7、了解分散系統(tǒng)的分類及溶膠和高分子溶液的特征和區(qū)別。
    8、了解溶膠的光學性質、力學性質。
    9、理解溶膠的電學性質及膠團結構。了解溶膠的聚沉。
    （八）化學動力學基本原理考試內容:
    1、反應速率的表達式及其測定方法。
    2、反應機理，速率常數，基元反應，反應級數，反應分子數的概念。基元反應的質量作用定律。
    3、簡單級數反應的速率公式。
    4、反應級數的測定。
    5、反應速率與溫度的關系?；罨艿母拍睢０⒗勰釣跛狗匠痰男问郊皯?。基本要求:
    1、理解化學反應速率、速率常數、基元反應、反應級數及反應分子數的概念，理解基元反應
    的質量作用定律。
    2、掌握零級、一級、二級反應的特點及速率方程的形式和應用，以及由實驗數據求反應速率常數和反應級數的方法。
    3、理解溫度對反應速率的影響，掌握阿累尼烏斯公式的四種形式及其應用。
    4、理解活化能的概念及其對反應速率的影響。
    （九）復合反應動力學考試內容:
    1、對峙反應、平行反應、連串反應的速率公式。
    2、鏈反應的特點。
    3、復合反應的近似處理方法。
    4、催化反應的基本原理，固氣催化反應動力學。
    5、光化學反應簡介?；疽?
    1、掌握對峙反應、平行反應、連串反應速率方程的建立及濃度與時間的關系式。
    2、掌握復合反應的穩(wěn)態(tài)近似處理法和平衡態(tài)近似處理法。
    3、了解鏈反應的特點。
    4、理解催化反應的原理及特點。
    5、了解固氣催化反應的規(guī)律及固氣催化反應的速率方程。
    6、了解光化學反應的特點。二、試卷題型結構
    主要題型：
    選擇題、填空題、判斷題等（70～90分）。綜合題、計算題等（60～80分）。
    三、試卷分值及考試時間
    考試時間180分鐘，滿分150分。
鄭州輕工業(yè)大學

添加鄭州輕工業(yè)大學學姐微信，或微信搜索公眾號“考研派小站”，關注[考研派小站]微信公眾號，在考研派小站微信號輸入[鄭州輕工業(yè)大學考研分數線、鄭州輕工業(yè)大學報錄比、鄭州輕工業(yè)大學考研群、鄭州輕工業(yè)大學學姐微信、鄭州輕工業(yè)大學考研真題、鄭州輕工業(yè)大學專業(yè)目錄、鄭州輕工業(yè)大學排名、鄭州輕工業(yè)大學保研、鄭州輕工業(yè)大學公眾號、鄭州輕工業(yè)大學研究生招生）]即可在手機上查看相對應鄭州輕工業(yè)大學考研信息或資源。

鄭州輕工業(yè)大學考研公眾號 考研派小站公眾號

本文來源：http://m.zhongzhouzhikong.com/zzqgyxy/cksm_384326.html

推薦閱讀