石河子大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試

    《物理化學(xué)》大綱

    本《物理化學(xué)》考試大綱適用于報(bào)考石河子大學(xué)化工、化學(xué)類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試?！段锢砘瘜W(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門科學(xué)。物理化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

    一、考試基本要求

    學(xué)生通過(guò)物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決化學(xué)過(guò)程的一些實(shí)際問(wèn)題，例如：熱力學(xué)三個(gè)定律，熱力學(xué)基本函數(shù)及其變化的計(jì)算，并能運(yùn)用這些知識(shí)定量地判斷化學(xué)過(guò)程（包括溶液體系、相平衡、表面現(xiàn)象等）進(jìn)行的方向與限度；化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論，并能運(yùn)用這些知識(shí)定量的求算化學(xué)反應(yīng)的基本動(dòng)力學(xué)參數(shù)、能初步推測(cè)或判斷化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。

    物理化學(xué)是化學(xué)基礎(chǔ)課中比較抽象、理論性比較強(qiáng)的課程，也是培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維和空間想象力的重要課程。物理化學(xué)中的許多分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法是人們科學(xué)地認(rèn)識(shí)自然界規(guī)律的典范，在學(xué)習(xí)物理化學(xué)課程的過(guò)程中，可以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)地分析問(wèn)題、提出問(wèn)題、和解決問(wèn)題的能力。

    二、考試方式與時(shí)間:

    碩士研究生入學(xué)《物理化學(xué)》考試為筆試，考試時(shí)間為180分鐘。

    三、考試主要內(nèi)容和要求

    （一）熱力學(xué)第一定律

    （1）考試內(nèi)容

    1、熱力學(xué)概論

    2、熱力學(xué)的一些基本概念

    3、熱力學(xué)第一定律

    4、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程

    5、焓

    6、熱容

    7、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用

    8、Carnot循環(huán)

    9、Joule-Thomson效應(yīng)

    10、熱化學(xué)

    11、赫斯定律

    12、幾種熱效應(yīng)

    13、反應(yīng)焓變和溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律

    （2）考試要求

    明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過(guò)程和途徑等。掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過(guò)程中功與熱的計(jì)算。明確準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的U、H、Q和W。熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來(lái)計(jì)算焓變。會(huì)應(yīng)用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環(huán)的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節(jié)流過(guò)程的特點(diǎn)及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義與實(shí)際應(yīng)用。

    （二）熱力學(xué)第二定律

    （1）考試內(nèi)容

    1、自發(fā)過(guò)程的共同特征—不可逆性

    2、熱力學(xué)第二定律

    3、Carnot定理

    4、熵的概念

    5、Clausius不等式與熵增加原理

    6、熱力學(xué)基本方程與T-S圖

    7、熵變的計(jì)算

    8、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義

    9、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

    10、變化的方向和平衡條件

    11、G的計(jì)算示例

    12、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

    13、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

    （2）考試要求

    了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義。掌握熱力學(xué)第二定律與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。清楚熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，并了解其物理意義。明確G在特殊條件下的物理意義，會(huì)用它來(lái)判別變化的方向和平衡條件。熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程的S、H、A和G，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)可逆過(guò)程，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運(yùn)用吉布斯-亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯-克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。

    （三）多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

    （1）考試內(nèi)容

    1、多組分系統(tǒng)的組成表示法

    2、偏摩爾量

    3、化學(xué)勢(shì)

    4、氣體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)

    5、稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

    6、理想液態(tài)混合物

    7、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)

    8、稀溶液的依數(shù)性

    9、活度與活度因子

    10、分配定律—溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配

    （2）考試要求

    熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系。掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，了解它們之間的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，了解理想和非理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式以及兩者的共同之處，了解逸度的概念。了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢(shì)的表示方法。了解理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表示法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。

    （四）化學(xué)平衡

    （1）考試內(nèi)容

    1、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)

    2、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式

    3、平衡常數(shù)的表示式

    4、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

    5、溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

    6、同時(shí)化學(xué)平衡

    7、反應(yīng)的耦合

    （2）考試要求

    了解從平衡常數(shù)導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，并掌握這個(gè)公式的使用。了解各種形式的平衡常數(shù)。掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式。理解的意義以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握的求算和應(yīng)用。熟悉溫度，壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。

    （五）相平衡

    （1）考試內(nèi)容

    1、多相體系平衡的一般條件

    2、相律

    3、單組分體系的相平衡

    4、二組分體系的相圖及其應(yīng)用

    （2）考試要求

    明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度等基本概念。了解相律的推導(dǎo)過(guò)程，熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡(jiǎn)單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所代表的意義，了解其自由度的變化情況。在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。學(xué)會(huì)用步冷曲線繪制二組分低共熔點(diǎn)相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。

    （六）電解質(zhì)溶液

    （1）考試內(nèi)容

    1、電化學(xué)的基本概念與電解定律

    2、離子的電遷移和遷移數(shù)

    3、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

    4、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

    5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介

    （2）考試要求

    掌握電化學(xué)的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測(cè)定遷移數(shù)的方法。掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系。熟悉離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進(jìn)行計(jì)算。理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計(jì)算方法。了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍，會(huì)計(jì)算離子強(qiáng)度及使用德拜-休克爾極限公式。

    （七）可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

    （1）考試內(nèi)容

    1、可逆電池和可逆電極

    2、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

    3、可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)

    4、可逆電池的熱力學(xué)

    5、電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理

    6、電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)

    7、電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

    （2）考試要求

    掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。了解對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用。在正確寫出電極和電池反應(yīng)的基礎(chǔ)上，熟悉地用Nernst方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用。掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。熟悉電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用，會(huì)從可逆電池測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH值。

    （八）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

    （1）考試內(nèi)容

    1、化學(xué)反應(yīng)速率表示法和速率方程

    2、具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)

    3、幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)

    4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

    5、鏈反應(yīng)

    （2）考試要求

    掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)等的基本概念。掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)的特點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)，熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)，半衰期等。掌握三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)使用合理的近似的方法作一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。掌握Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式的各種表示形式，掌握活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)，用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理推導(dǎo)出速率方程。

    （九）表面物理化學(xué)

    （1）考試內(nèi)容

    1、表面吉布斯自由能和表面張力

    2、彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

    3、溶液的表面吸附

    4、液-液界面的性質(zhì)

    5、L-B膜及生物膜

    6、液-固界面現(xiàn)象

    7、表面活性劑及其作用

    8、固體表面的吸附

    （2）考試要求

    明確表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系。會(huì)使用楊-拉普拉斯公式。了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握定量應(yīng)用開爾文公式，會(huì)用這個(gè)基本原理解釋常見的表面現(xiàn)象。理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項(xiàng)的物理意義，并能應(yīng)用及作簡(jiǎn)單計(jì)算。了解表面活性劑的特點(diǎn)、作用及大致分類，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情況。了解液-液、液-固界面的鋪展與潤(rùn)濕情況。理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡(jiǎn)單的表面反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。了解化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素。

    （十）膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

    （1）考試內(nèi)容

    1、膠體和膠體的基本特性

    2、溶膠的制備和凈化

    3、溶膠的動(dòng)力性質(zhì)

    4、溶膠的光學(xué)性質(zhì)

    5、溶膠的電學(xué)性質(zhì)

    6、雙電層理論和電位

    7、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用

    8、乳狀液

    9、凝膠

    10、大分子溶液

    11、Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓

    （2）考試要求

    了解膠體分散體系的基本特性，憎液溶膠的膠粒結(jié)構(gòu)、制備和凈化常用的方法。掌握膠體分散體系在動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)以及如何利用這些特點(diǎn)對(duì)膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面的研究并應(yīng)用于實(shí)踐。了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)，掌握動(dòng)電電位及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。了解凝膠的分類、形成及主要性質(zhì)。了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)及大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類和測(cè)定方法。了解什么是唐南平衡，如何較準(zhǔn)確地用滲透壓法測(cè)定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。

    四、主要參考書

    《物理化學(xué)》（第四版），上、下冊(cè)，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，王正烈、周亞平修訂，高等教育出版社，2001年。書中以“*”號(hào)作標(biāo)記的，不作要求。

    五、試卷題型及比例

    （1）題型（參考比例）

    選擇判斷題占35%、簡(jiǎn)答題占25%、計(jì)算題占40%。

    （2）試卷滿分為：150分。

    編制單位：石河子大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院

    編制日期：2019年9月9日

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