2022江蘇科技大學物理化學碩士研究生考研大綱

發(fā)布時間：2021-09-16 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2022江蘇科技大學物理化學碩士研究生考研大綱

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2022江蘇科技大學物理化學碩士研究生考研大綱 正文

考試科目代碼 837 考試科目名稱 物理化學
 
考查目標		  
考察學生對物理化學的基本理論和基本方法的掌握，具體包括化學熱力學、化學動力學、電化學和表面現(xiàn)象等重要理論內(nèi)容、原理及其應(yīng)用。要求學生系統(tǒng)地掌握有關(guān)化學過程及物理過程的一些基本原理和研究方法，掌握物理化學的基本計算方法，并初步具有分析和解決生產(chǎn)實際中相關(guān)物理化學問題的能力。
 
考試形式		  
閉卷筆試，考試時間為 180 分鐘
試卷結(jié)構(gòu)及題型  
 
試題由選擇題、填空題和計算題三種題型構(gòu)成，其中選擇題 60 分，填空題 30 分，計算題 60 分。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
考查知識要點		 第二章 熱力學第一定律
1、掌握狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)的概念特征，掌握功、熱和內(nèi)能的概念及其計算。
2、熟悉熱力學第一定律的文字敘述及其數(shù)學表達式。
3、明了焓的定義，能熟練計算理想氣體各種變化過程中的DH、DU、W 及 Q。
4、熟悉熱力學第一定律在相變過程中應(yīng)用以及相變熱的計算。
5、理解蓋斯定律及其與熱力學第一定律的關(guān)系，能利用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應(yīng)焓，并利用基爾霍夫公式計算不同溫度下反應(yīng)焓。
第三章 熱力學第二定律
1、理解熵變的定義式，了解克勞修斯不等式意義及熱力學第二定律的聯(lián)系。
2、理解亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的定義，可在何種條件下作方向、限度的判據(jù)。 
3、計算各種過程中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)等熱力學函數(shù)的變化值。
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
1、掌握拉烏爾定律 p   = p* x 及其適用對象；掌握亨利定律及其適用對象。A A A
2、理解偏摩爾量的定義；了解集合公式和吉布斯-杜亥姆方程。
3、理解化學勢的定義，特別是m  = G  = æ ¶G ö 。B B ç ÷è ¶n øT , p,n' ¹nc      B
4、掌握化學勢判據(jù)一般形式åå ma dna£ 0 ，了解此式適用條件。B Ba B
5、掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。
第五章 化學平衡
1、理解化學反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)及化學反應(yīng)親和勢的定義，掌握標準平衡常數(shù)的定義。
2、理解理想氣體反應(yīng) Van’t Hoff 等溫方程，掌握應(yīng)用 Van’t Hoff 等溫方程判斷反應(yīng)的方向。
3、掌握用熱力學的方法計算化學反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。
4、掌握化學反應(yīng) Van’t Hoff 等壓方程的積分式和不定積分式及其應(yīng)用。
5、理解溫度、壓力、惰性氣體等因素對化學平衡移動的影響規(guī)律。
第六章 相平衡
1、掌握相律及其應(yīng)用，掌握單組分系統(tǒng)物態(tài)轉(zhuǎn)變方程和相圖的閱讀與應(yīng)用。
2、掌握二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的壓力-組成圖及溫度-組成圖的閱讀和應(yīng)用。 
3、掌握二組分固態(tài)完全不互溶凝聚系統(tǒng)相圖和生成化合物的凝聚系統(tǒng)相圖及鹽類溶解度圖的閱讀和應(yīng)用。
第七章 電化學 
1、掌握法拉第定律，熟悉與電解質(zhì)溶液電導有關(guān)的定律或定理，重點掌握離子獨立運動定律、極限摩爾電導率和離子電導的概念、應(yīng)用和計算。
2、了解電解質(zhì)整體活度、離子活度、活度系數(shù)等概念及相互關(guān)系、重點掌握離子強度的計算和德拜-休克爾公式。
3、掌握與原電池和電解池相關(guān)的基本概念及電池表示法并要求熟練寫出相關(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。掌握由電池反應(yīng)設(shè)計相應(yīng)電池解析式的基本方法。
4、重點掌握原電池熱力學計算、特別是與電池反應(yīng)或電極反應(yīng) Nernst 方程相結(jié)合的熱力學計算。
第八章 表面現(xiàn)象
1、理解表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念。正確理解彎曲液面下的附加壓力的概念，掌握拉普拉斯（Laplace）方程及應(yīng)用。
2、了解潤濕現(xiàn)象，掌握接觸角概念及楊氏（T. Young）方程。
3、理解彎曲液面上的飽和蒸氣壓與平面液體飽和蒸氣壓的不同，掌握開爾文公式的意義及應(yīng)用，理解亞穩(wěn)狀態(tài)可能存在的原因。
4、理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別。
5、掌握表面活性的概念，了解表面活性劑作用及其分類。
第九章 化學動力學基礎(chǔ)
1、掌握化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率的定義。
2、了解反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的經(jīng)驗方程形式，理解反應(yīng)級數(shù)的概念；理解宏觀反應(yīng)速率常數(shù)的物理意義及其單位。
3、掌握一級、二級反應(yīng)微分及積分速率方程(動力學方程)和應(yīng)用；了解其它級數(shù)反應(yīng)的速率方程。掌握一、二級反應(yīng)的動力學特征。
4、理解反應(yīng)機理、復合反應(yīng)、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、基元反應(yīng)的微觀反應(yīng)速率系數(shù)等概念；掌握基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用。
5、了解反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；掌握阿累尼烏斯方程的各種形式及其計算。
6、理解基本類型的復合反應(yīng)(平行、對行、連串反應(yīng))的定義；理解對行反應(yīng)、平行反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；了解反應(yīng)速率控制步驟的概念。
7、掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法)的原理及其應(yīng)用。
 
考試用具說明  
需要使用計算器

江蘇科技大學

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