2021哈爾濱工程大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2021-01-09 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021哈爾濱工程大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱正文

2021年考試內(nèi)容范圍說明

考試科目代碼：考試科目名稱:無機(jī)化學(xué)

考試內(nèi)容范圍:
　　一化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
1、熟練掌握體系和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)能等熱力學(xué)函數(shù)的概念及熱力學(xué)第一定律。
2、理解恒壓反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，能利用標(biāo)準(zhǔn)生成函估算化學(xué)反應(yīng)的焓變。
二化學(xué)反應(yīng)的方向，速率和限度
1、重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，吉布斯自由能等基本概念。
2、熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義并可利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡移動(dòng)及其限度。
3、掌握反應(yīng)速率的影響因素以及判斷化學(xué)反應(yīng)的方向及限度。
三溶液中的化學(xué)平衡
1、掌握酸堿部分電離理論、質(zhì)子酸堿理論、路易斯酸堿理論。
2、掌握酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等基本理論及其應(yīng)用。
3、熟練計(jì)算一元弱酸、堿體系溶液的pH值，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成，溶解，轉(zhuǎn)化及分步沉淀。
四氧化還原反應(yīng)
1、掌握電極電勢，原電池，標(biāo)準(zhǔn)氫電極、氧化還原電對、氧化態(tài)和還原態(tài)等基本概念。
2、重點(diǎn)掌握能斯特方程式，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。
3、熟練計(jì)算濃度、酸度、沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、配合物生成對電極電勢的影響。
五原子結(jié)構(gòu)
1、熟練掌握量子力學(xué)原子模型，原子軌道和電子云，能用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。掌握原子半徑，電離能和電子親合能，電負(fù)性的概念以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、熟練掌握原子中電子分布規(guī)律及多電子原子軌道能級及核外電子分布。
六  分子結(jié)構(gòu)
1、掌握經(jīng)典價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、分子軌道理論、分子間作用力和氫鍵等概念及基本理論，并可熟練應(yīng)用。
2、掌握氫鍵及分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
七  晶體結(jié)構(gòu)
1、掌握金屬能帶理論。
2、熟悉不同類型晶體的結(jié)構(gòu)特征及其與性質(zhì)的關(guān)系。
3、能初步熟練利用極化觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性變化規(guī)律。
八配位化合物
1、掌握配位化合物的基本概念、價(jià)鍵理論、晶體場理論、姜泰勒效應(yīng)。
2、能熟練運(yùn)用上述理論解釋配合物穩(wěn)定性、構(gòu)型、磁性等。
九元素部分
    1、掌握主族元素S區(qū)元素、B、Al、C、Si、Sn、Pb、N、O、S、鹵素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其酸堿性、氧化還原性、配位性能和溶解性。
2、掌握副族元素Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Zn、Hg的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、含氧酸鹽、配合物、鹵化物的氧化還原性、配位性能、酸堿性、溶解性。

考試總分：200分考試時(shí)間：2小時(shí) 考試方式：筆試
考試題型：選擇題、填空題、簡答題、判斷題、計(jì)算題、推斷題

參考書目：無機(jī)化學(xué)，天津大學(xué)，第五版

哈爾濱工程大學(xué)

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