一、考試科目基本要求及適用范圍概述

本《普通化學(xué)（甲）》考試大綱適用于報(bào)考中國科學(xué)院大學(xué)化學(xué)、化工類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。普通化學(xué)對(duì)化學(xué)作一概括的闡述和研討，是化學(xué)、化工類專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程。普通化學(xué)主要介紹化學(xué)的基本概念和方法，主要內(nèi)容有： 氣體和液體的基本定律、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)速率方程、原子結(jié)構(gòu)和量子論的若干推論、分子結(jié)構(gòu)和理論、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物和元素化學(xué)。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應(yīng)用，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。 

二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

考試形式為閉卷筆試，考試時(shí)間為 180 分鐘，總分 150 分；題型包括判斷、選擇、填空、問答、計(jì)算。 

三、考試內(nèi)容

（一） 氣體 

1.理想氣體狀態(tài)方程 

2.氣體化合體積定律和 Avogadro 假說 3. 氣體分壓定律 

4.氣體擴(kuò)散定律 

5.氣體分子運(yùn)動(dòng)論 

6.分子的速度分布和能量分布 7． 實(shí)際氣體和 Van der Waals 方程 (二) 相 變 · 液 態(tài)        1． 氣體的液化·臨界現(xiàn)象 

2.液體的蒸發(fā)·蒸氣壓 

3.液體的凝固·固體的熔化 

4.水的相圖 

5.液體和液晶 (三)溶液   1．溶液的濃度 

2.溶解度 

3.非水電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 

4.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性 

5.膠體溶液 

(四)化學(xué)熱力學(xué) 

1.反應(yīng)熱的測(cè)量 

2.化學(xué)熱力學(xué)基本概念：焓與焓變 

3.熱化學(xué)方程式 

4.熱化學(xué)定律 

5.生成焓 

6.鍵焓 

7.熵 

8.Gibbs 自由能9．Gibbs－Helmholtz 方程的應(yīng)用(五)化學(xué)平衡 

1.平衡常數(shù) 

2.平衡常數(shù)與 Gibbs 自由能變 

3.多重平衡 

4.化學(xué)平衡的移動(dòng) (六) 化學(xué)反應(yīng)速率1.反應(yīng)速率的表示 

2.濃度與反應(yīng)速率 

3.反應(yīng)級(jí)數(shù) 

4.溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 

5.反應(yīng)機(jī)理 

6.催化 

(七) 酸堿平衡1. 酸堿質(zhì)子理論 

2.水的自耦電離平衡 

3.弱酸弱堿的電離平衡常數(shù) 

4.酸堿電離平衡的移動(dòng) 

5.緩沖溶液 

5.  酸堿中和反應(yīng)(八)沉淀溶解平衡1．溶度積 

2.沉淀的生成 

3.沉淀的溶解 

4.沉淀的轉(zhuǎn)化 

5.分步沉淀 

(九) 氧化還原·電化學(xué) 

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念 

2.電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì) 

3.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和氧化還原平衡 

4.電極電勢(shì)的間接計(jì)算 5. Nernst 方程 

6.由電勢(shì)測(cè)定求 Ksp 或 pH 

7.分解電勢(shì)和超電勢(shì) 

（十） 原子結(jié)構(gòu) 

1.核原子模型的建立 

2.氫原子光譜和 Bohr 氫原子結(jié)構(gòu)理論 

3.氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型 

4.多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律 

（十一）  化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1. 離子鍵理論 

2.經(jīng)典 Lewis 學(xué)說3．價(jià)鍵理論 

4.分子軌道理論 

5.價(jià)層電子對(duì)互斥理論 

6.分子的極性 

7 金屬鍵理論 

8． 分子間作用力和氫鍵(十二)晶體與晶體結(jié)構(gòu)1．晶體的特征 

2.晶體結(jié)構(gòu)的周期性 

3.等徑圓球的堆積 

4.晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu) 

5.化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異 

6.晶體的缺陷·非晶體 

（十三） 配位化合物 

1.配位化合物的基本概念、組成、類型、命名 

2.配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 

3.配位化合物的化學(xué)鍵理論 

4.配合物的價(jià)鍵理論 

5.晶體場(chǎng)理論 

6.配位平衡及其平衡常數(shù) 

7.配位平衡的移動(dòng) 

8.配位化合物的應(yīng)用 

（十四）元素化學(xué)1. s 區(qū)和 p 區(qū)元素 

2 d 區(qū)和 f 區(qū)元素 

3 元素在自然界的豐度 

4．無機(jī)物的制備 

四、考試要求

（一）氣體 

明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實(shí)際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進(jìn)行計(jì)算。 

（二）相變·液態(tài) 

明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應(yīng)用。

（三）溶液

明確溶液的濃度，熟練掌握和應(yīng)用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數(shù)性定律。

(四) 化學(xué)熱力學(xué) 

理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應(yīng)熱、焓變、生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的含義。掌握熱化學(xué)方程式的意義及寫法，熟練應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，熟練掌握從標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握 U 及 H 都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U、?H、Q 和 W。熟練掌握反應(yīng)的自發(fā)性，反應(yīng)方向的判斷。 

（五）化學(xué)平衡 

掌握平衡常數(shù)的物理意義、表示式及其應(yīng)用；熟練掌握 Gibbs 自由能變的計(jì)算；理解和掌握溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 

(六) 化學(xué)反應(yīng)速率 

掌握等容反應(yīng)速率的表示方法及其基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)等概念。對(duì)于由簡單級(jí)數(shù)的一級(jí)反應(yīng)，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級(jí)數(shù)。明確溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，了解催化反應(yīng)的特點(diǎn)，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應(yīng)的類型。能利用基元反應(yīng)的速率定律進(jìn)行計(jì)算。 

(七) 酸堿平衡 

掌握相關(guān)基本概念。明確酸堿理論的內(nèi)容并能夠熟練運(yùn)用，掌握并可熟練計(jì)算弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)，熟練掌握酸堿平衡的移動(dòng)及應(yīng)用，明確緩沖溶液的概念、配制及應(yīng)用，掌握酸堿反應(yīng)，能夠熟練運(yùn)用。 

（八）沉淀溶解平衡 

熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)并會(huì)計(jì)算；根據(jù)溶液中離子濃度乘積與溶度積的關(guān)系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應(yīng)。 

(九) 氧化還原·電化學(xué) 

明確相關(guān)基本概念，如：氧化、還原， 氧化劑、還原劑、電極電勢(shì)等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工作原理，原電池的電動(dòng)勢(shì)和△G 的關(guān)系。熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及其應(yīng)用、影響電極電勢(shì)的因素，能斯特方程及計(jì)算。對(duì)于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)。熟悉元素電勢(shì)圖和 PH 圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢(shì)，電解產(chǎn)物，電解的應(yīng)用了解水的污染及處理。  

（十） 原子結(jié)構(gòu) 

了解經(jīng)典核原子結(jié)構(gòu)模型的建立。深刻理解氫原子結(jié)構(gòu)、氫原子光譜和 Bohr 氫原子結(jié)構(gòu)理論。明確微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特性、波函數(shù)、電子云的概念。掌握多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律，理解多電子原子軌道能級(jí)的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關(guān)系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性的概念及在周期表的變化規(guī)律，并能夠運(yùn)用它們分析問題。 

（十一） 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 

明確化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運(yùn)用相關(guān)理論解釋現(xiàn)象和問題。掌握經(jīng)典 Lewis 八隅體假說、價(jià)鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。 

（十二）晶體與晶體結(jié)構(gòu) 

了解晶體結(jié)構(gòu)的基本類型、晶體結(jié)構(gòu)的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類型的特點(diǎn)以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 

（十三）配位化合物 

明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價(jià)鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場(chǎng)理論。 

（十四）元素化學(xué)導(dǎo)論 

掌握元素化學(xué)的基本概念。理解 s、p、d、f 區(qū)的劃分，掌握四個(gè)區(qū)中的典型元素及其性質(zhì)。能夠設(shè)計(jì)簡單化合物的合成路線。 

主要參考書目： 

1.華彤文、陳景祖等編《普通化學(xué)原理》第三版，北京大學(xué)出版社，2005 年。

浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編《普通化學(xué)》第五版，高等教育出版社，2003 年。

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