611 化學(xué)考試科目大綱

Ⅰ．考查目標(biāo)

《化學(xué)》考試涵蓋普通化學(xué)和有機(jī)化學(xué)兩門本科教育的公共基礎(chǔ)課程，要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本方法，能夠應(yīng)用知識(shí)分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問(wèn)題，并體現(xiàn)知識(shí)綜合運(yùn)用能力、邏輯思維能力和推理表達(dá)能力。

Ⅱ．考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。其中：

《普通化學(xué)》部分，75分，含選擇題、判斷題、填空題和計(jì)算題。

《有機(jī)化學(xué)》部分，75分，含命名題、選擇題、填空題（完成反應(yīng)方程式）、判斷題（有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物異構(gòu)類型）、鑒別題、推測(cè)結(jié)構(gòu)題和合成題。

Ⅲ．考查范圍

《普通化學(xué)》部分

一、氣體、溶液和膠體

1.掌握溶液濃度的表示方法與換算；

2.理解稀溶液依數(shù)性的基本概念；掌握稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降及滲透壓等計(jì)算公式的應(yīng)用條件及依數(shù)性與溶液濃度之間的定量關(guān)系；

3.掌握溶膠的性質(zhì)和膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫；電解質(zhì)對(duì)溶膠聚沉能力的大小與其電荷、水合離子半徑之間的關(guān)系。

二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.了解系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)等基本概念；

2.理解熱力學(xué)三大定律的基本概念；理解定化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變等基本概念；

3.掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)△rHmθ、△rSmθ、△rGmθ的計(jì)算與應(yīng)用；

4.掌握自發(fā)反應(yīng)的判斷條件及應(yīng)用。

三、化學(xué)反應(yīng)速率

1.了解活化分子、有效碰撞、活化能等基本概念；

2.理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等基本概念；

3.掌握質(zhì)量作用定律及非基元化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫與計(jì)算推導(dǎo)；掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

四、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，掌握化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算；

2.Kθ(T)與ΔrGθm(T)的關(guān)系以及多重平衡反應(yīng)Kθ(T)的計(jì)算方法；

3.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能判斷和計(jì)算濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

五、電解質(zhì)溶液（或解離平衡）

1.了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子強(qiáng)度、活度和活度系數(shù)等概念；

2.比較酸堿電離（阿式）理論、質(zhì)子（布朗斯特）理論和電子（路易斯）理論的區(qū)別；

3.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對(duì)、離解常數(shù)等概念的判斷與應(yīng)用；水溶液中共軛酸堿對(duì)Kaθ和Kbθ的關(guān)系；

4.能利用近似式和最簡(jiǎn)式熟練計(jì)算弱酸（堿）水溶液的酸度及有關(guān)離子平衡濃度。包括一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)水溶液、緩沖溶液等；

5.掌握緩沖溶液的緩沖pH范圍、緩沖容量的影響因素、緩沖溶液的選擇和配制方法。

6.掌握溶度積與溶解度的相互換算，溶度積規(guī)則，沉淀生成和溶解的條件與計(jì)算；

7.掌握分步沉淀先后次序的判斷與計(jì)算；

8.掌握酸堿反應(yīng)、配位反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)對(duì)沉淀-溶解平衡的影響。

六、氧化還原反應(yīng)

1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對(duì)、原電池、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念；掌握氧化還原反應(yīng)配平方法；

2.掌握原電池符號(hào)的表示方法（書寫格式）及原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；

3.掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序和程度)；

4.掌握能斯特方程式及濃度、酸度、沉淀反應(yīng)、配位反應(yīng)對(duì)對(duì)電極電勢(shì)影響的相關(guān)計(jì)算；

5.掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系；

6.能用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖計(jì)算未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，相關(guān)計(jì)算與判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。

七、原子結(jié)構(gòu)

1.了解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征、波函數(shù)ψ及ψ２的意義；

2.理解量子數(shù)的意義，并掌握量子數(shù)的取值規(guī)則與應(yīng)用；

3.理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，掌握原子核外電子填充原則及常見元素基態(tài)原子的核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型，能根據(jù)電子排布式判斷元素在周期表中的位置；

4.理解和掌握原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性）變化規(guī)律的關(guān)系。

八、分子結(jié)構(gòu)

1.了解離子鍵理論的要點(diǎn)和離子晶體晶格能的概念，理解同類型離子晶體中離子半徑、離子電荷和離子的電子構(gòu)型對(duì)晶格能及離子晶體重要物理性質(zhì)的影響；

2.了解共價(jià)鍵理論和軌道雜化理論要點(diǎn)，掌握共價(jià)鍵的特征、共價(jià)鍵的類型（σ鍵、π鍵及配位鍵）與特點(diǎn)。

3.理解雜化軌道類型（sp、sp2、sp3、不等性sp3）、空間構(gòu)型、鍵型、分子極性等內(nèi)在關(guān)系；會(huì)判斷主族元素原子形成的簡(jiǎn)單分子中軌道雜化情況和分子空間構(gòu)型、分子的極性及分子間力的形式；

4.理解分子間力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)重要性質(zhì)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性）的影響。

九、配位化合物

1.掌握配位化合物的定義和組成（中心離子或原子、配體、配位原子及配位數(shù)）與命名；

2.了解配合物結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論要點(diǎn)，能判別配合物的雜化類型（sp3與dsp2、sp3d2與d2sp3）、內(nèi)軌型外軌型和空間構(gòu)型；

3.理解配合物的穩(wěn)定常數(shù)、不穩(wěn)定常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和積累穩(wěn)定常數(shù)，能進(jìn)行配位解離平衡的計(jì)算及配位解離平衡的移動(dòng)（復(fù)合平衡如配位解離平衡與酸堿平衡、配位解離平衡與氧化還原平衡、配位解離平衡與沉淀溶解平衡）。

《有機(jī)化學(xué)》部分

一、有機(jī)化學(xué)概論

1.共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)、σ鍵與π鍵、鍵參數(shù)，雜化軌道類型與分子結(jié)構(gòu)，分子的極性、分子間力與氫鍵及對(duì)物質(zhì)溶解度、熔沸點(diǎn)的影響，Bronsted酸堿質(zhì)子理論與Lewis酸堿電子理論；

2.碳原子的特性及有機(jī)化合物分子的立體形象（投影式、鋸架式、紐曼式）；同分異構(gòu)體（碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)、幾何異構(gòu)、旋光異構(gòu)）；

3.有機(jī)反應(yīng)的基本類型：均裂反應(yīng)—自由基反應(yīng)，異裂反應(yīng)–離子型反應(yīng) [親電試劑與親電反應(yīng)，親核試劑與親核反應(yīng)]；

4.有機(jī)化合物的分類：按碳架分類—開鏈（鏈形）化合物（飽和烴、不飽和烴）、環(huán)狀化合物（碳環(huán)、芳環(huán)、雜環(huán)）；按官能團(tuán)分類。

二、飽和烴（烷烴）

1.系統(tǒng)命名法、普通命名法、構(gòu)象異構(gòu)—乙烷和丁烷的構(gòu)象(重疊式、交叉式)；構(gòu)象表示方法；

2.烷烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴的鹵代——自由基鏈反應(yīng)；自由基的穩(wěn)定性，共軛效應(yīng)。

三、不飽和脂肪烴

1.命名、結(jié)構(gòu)與異構(gòu)—幾何異構(gòu)(順?lè)?，Z、E命名法)；

2.化學(xué)性質(zhì)：烯烴的親電加成反應(yīng)（馬式規(guī)則）[與鹵素、無(wú)機(jī)酸、次鹵酸]，烯烴的自由基加成反應(yīng)[過(guò)氧化物效應(yīng)]，烯烴的氧化反應(yīng)[環(huán)氧化、高錳酸鉀、臭氧化]，烯烴與乙硼烷的加成，烯烴的催化氫化，烯烴α-氫的鹵代[自由基取代]，誘導(dǎo)效應(yīng)；

3.烯烴的制備：醇失水[酸催化脫水]，鹵代烷失鹵化氫，鄰二鹵代烷失鹵素；

4.掌握炔烴的加成反應(yīng)(加鹵素、鹵化氫、水、HCN、B2H6)，催化氫化（Lindlar，Na+NH3）]氧化反應(yīng)，金屬炔化物的生成；

5.掌握共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成、雙烯合成(Diels—Alder反應(yīng))。

四、環(huán)烴

1.環(huán)烷烴命名、結(jié)構(gòu)（順?lè)矗┖蜆?gòu)象（椅式、船式、a鍵、e鍵、多取代環(huán)優(yōu)勢(shì)構(gòu)象）；

2.環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)(三元環(huán)、四元環(huán)的加成反應(yīng)，五元環(huán)、六元環(huán)的取代反應(yīng)及氧化)；

3.芳香烴的分類、結(jié)構(gòu)、命名；芳香性及Huckel規(guī)則（芳香性的判斷）；

4.苯和苯的衍生物的親電取代反應(yīng)(鹵代、硝化、磺化、烷基化及碳正離子重排、?；?，側(cè)鏈的氧化反應(yīng)，側(cè)鏈的鹵代反應(yīng)；

5.芳環(huán)親電取代反應(yīng)機(jī)制，芳環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律及電子效應(yīng)的影響。

五、旋光異構(gòu)

1.偏振光與旋光性、旋光度與比旋光度、手性分子與手性碳原子、對(duì)稱因素與旋光活性、對(duì)映體與非對(duì)映體、內(nèi)消旋體與外消旋體等基本概念；

2.旋光異構(gòu)體構(gòu)型的Fischer投影式和透視式，掌握構(gòu)型的R/S和D/L標(biāo)記法（命名）；

3.結(jié)合糖類掌握多個(gè)手性碳化合物的命名與相互關(guān)系判斷。

六、鹵代烴

1.鹵代烴分類和命名，物理性質(zhì)；

2.鹵代烴的親核取代反應(yīng)(與H2O、NaOH、NaCN、RONa、氨或胺)，與AgNO3/乙醇反應(yīng)（鑒別）、消除反應(yīng)(Saytzeff規(guī)則)、與金屬M(fèi)g的反應(yīng)[格氏試劑]；

3.鹵代烴親核取代反應(yīng)的SN1、SN2機(jī)制及立體化學(xué)特征；

4.鹵代烴消除反應(yīng)的E1、E2機(jī)制；

5.鹵代烴的的制備：加成法，取代法等。

七、醇酚醚

1.醇、酚、醚的分類、結(jié)構(gòu)和命名，醇、酚、醚的物理性質(zhì)；

2.醇與金屬Na、Mg、Ca的反應(yīng)，醇在低溫下與濃強(qiáng)酸作用，醇的鹵代反應(yīng)(與HX、PX3、PX5、氯化亞砜、Lucas試劑的反應(yīng))，醇的脫水反應(yīng)及碳正離子重排(分子內(nèi)、分子間脫水)，醇的酯化反應(yīng)，醇的氧化反應(yīng)；

3.醇的制備：以羰基化合物為原料[格氏反應(yīng)]，以烯烴為原料（馬式與反馬式的應(yīng)用）； 

4.酚的酸性及其影響因素，酚芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)(硝化、磺化、鹵代)，酚與FeCl3的顯色反應(yīng)；

6.醚與濃強(qiáng)酸作用，醚鍵的斷裂，醚過(guò)氧化物的生成、檢驗(yàn)和處理；

7.環(huán)氧乙烷的開環(huán)反應(yīng)(加水、氨或胺、醇、鹵化氫、格氏試劑)。

八、醛酮醌

1.醛、酮、醌的結(jié)構(gòu)、分類和命名，醛、酮、醌的物理性質(zhì)；

2.醛、酮的親核加成反應(yīng)(與HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反應(yīng))及其活潑性；醛、酮的親核加成反應(yīng)機(jī)制；

3.醛、酮的α-氫的活性與反應(yīng)（羥醛縮合反應(yīng)、鹵仿反應(yīng)），α、β—不飽和羰基化合物的加成（1、2和1、4加成）；

4.醛的氧化（Tollens、Fehling、Benedict、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3）和歧化反應(yīng)(Cannizzaro反應(yīng))；

5.醛、酮的還原反應(yīng)（金屬氫化物、Clemmneson、Wolff—Kishner）；

6.醛酮的制備：醇氧化，不飽和烴加成，芳環(huán)上引入羰基（傅-克反應(yīng)）。

九、羧酸及其衍生物

1.羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結(jié)構(gòu)、命名和理化性質(zhì)；

2.不同結(jié)構(gòu)羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受熱分解反應(yīng)，羧酸的還原反應(yīng)，羧酸α-氫的鹵代反應(yīng)；

3.羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應(yīng)，Claisen酯縮合反應(yīng)，酯的還原反應(yīng)；

4.各種羥基酸的脫水反應(yīng)，α-羥基酸及α-酮酸的氧化反應(yīng)和分解反應(yīng)；

5.β-酮酸酯的酮式一烯醇式互變異構(gòu)，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法；

6.羧酸的制法：醇、醛、芳香烴氧化，用金屬有機(jī)化合物制備（與CO2），CN水解等。

十、含氮化合物

1.硝基化合物還原反應(yīng)，芳香族硝基化合物的制備及硝基對(duì)芳香羧酸的酸性影響；

2.胺的結(jié)構(gòu)、分類、命名和理化性質(zhì)；

3.不同結(jié)構(gòu)胺的堿性，烷基化反應(yīng)，?；磻?yīng)，磺?；磻?yīng)(Hinsberg反應(yīng))，與亞硝酸的反應(yīng)；

4.芳香胺的制備(芳香硝基化合物的還原)及親電取代反應(yīng)(鹵代、磺化、硝化)；

5.重氮鹽的制備及反應(yīng)(與H2O、H3PO2、CuX、CuCN反應(yīng))。

十一、雜環(huán)化合物

1.雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)、命名和理化性質(zhì)；

2.五元雜環(huán)（呋喃、吡咯、噻吩），六元雜環(huán)（吡啶，吡喃）的結(jié)構(gòu)與芳香性的關(guān)系，結(jié)構(gòu)與親電取代反應(yīng)活性的關(guān)系（與苯環(huán)一章結(jié)合）；

3.雜環(huán)的親電取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

十二、碳水化合物

1.糖的分類、單糖的命名與表示方法（D-、L-，R-、S-，+、-）；

2.單糖的結(jié)構(gòu)：?jiǎn)翁堑逆湢罱Y(jié)構(gòu)，變旋現(xiàn)象與環(huán)狀結(jié)構(gòu)（α-、β-、Haworth式、優(yōu)勢(shì)構(gòu)象）；

3.單糖的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)翁堑难趸磻?yīng)（堿性、酸性），還原反應(yīng)，成脎反應(yīng)，差向異構(gòu)化，成苷反應(yīng)，甲基化，成酯反應(yīng)，脫水和顯色反應(yīng)；

4.典型二糖及其鑒別反應(yīng)。

十三、氨基酸、多肽

1.氨基酸的分類、結(jié)構(gòu)和命名，物理性質(zhì)；

2.α-氨基酸的兩性性質(zhì)和等電點(diǎn)；

3.氨基酸的化學(xué)性質(zhì)：與亞硝酸反應(yīng)，與甲醛反應(yīng)，絡(luò)合性能，受熱反應(yīng)，與茚三酮反應(yīng)，失羧作用，失羧與失氨作用。

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