2022年北京科技大學(xué)833綜合化學(xué)二碩士研究生考研大綱 正文

一、考試性質(zhì)與要求
碩士研究生無機(jī)化學(xué)與物理化學(xué)入學(xué)考試是為我校化學(xué)學(xué)科招收碩士研究生而進(jìn)行的水平考試。通過該門課程的考試以真實(shí)反映考生對(duì)無機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析相關(guān)問題和解決問題的能力與水平，選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀化學(xué)人才入學(xué)。。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）考試方式：閉卷，筆試
（二）考試時(shí)間：180分鐘
（三）題型及分值
試題類型一般包括判斷題、選擇題、填空題、簡答題、計(jì)算題等，試卷滿分150分。其中，無機(jī)化學(xué)占50%，物理化學(xué)占50%。
三、考試內(nèi)容
（一）無機(jī)化學(xué)部分
無機(jī)化學(xué)部分的考試內(nèi)容將涉及無機(jī)化學(xué)的如下內(nèi)容：氣體混合物、熱力學(xué)第一定律、化學(xué)反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡基本知識(shí)、酸堿平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)基本知識(shí)等。各部分的基本內(nèi)容如下：
1)氣體和溶液：氣體、液體、溶液
2)熱化學(xué)：熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念、熱力學(xué)第一定律、化學(xué)反應(yīng)熱
3)化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響─速率方程式、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響─Arrhenius方程式、反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理、催化劑與催化作用
4)化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)、自發(fā)變化和熵、Gibbs函數(shù)
5)酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)：酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡和溶液的pH、弱酸、弱堿的解離平衡、緩沖溶液、酸堿指示劑、配位化合物、配位反應(yīng)與配位平衡
6)沉淀反應(yīng)：溶解度和溶度積、沉淀的生成和溶解、兩種沉淀之間的平衡
7)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的基本概念、電化學(xué)電池、電極電勢、電極電勢的應(yīng)用
8)原子結(jié)構(gòu)：氫原子光譜和Bohr理論、微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特征、氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述、多電子原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素性質(zhì)的周期性
9)分子結(jié)構(gòu)：價(jià)鍵理論、鍵參數(shù)、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論、原子軌道和分子軌道的對(duì)稱性
10)固體結(jié)構(gòu)：晶體結(jié)構(gòu)和類型、金屬晶體、離子晶體、分子晶體、層狀晶體
11)配合物結(jié)構(gòu)：配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性、配合物的化學(xué)鍵理論
12)s區(qū)元素：s區(qū)元素概述、s區(qū)元素的單質(zhì)、s區(qū)元素的化合物、鋰、鈹?shù)奶厥庑?、?duì)角線規(guī)則
13)p區(qū)元素：p區(qū)元素概述、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、稀有氣體、p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
14)d區(qū)元素：d區(qū)元素概述、鈦、釩、鉻、鉬、鎢、多酸型化合物、錳、鐵、鈷、鎳、鉑系元素、金屬有機(jī)化合物、銅族元素、鋅族元素
15)f區(qū)元素：鑭系元素、錒系元素、核化學(xué)簡介
（二）物理化學(xué)部分
物理化學(xué)部分的考試內(nèi)容如下：
1)熱力學(xué)第一定律：系統(tǒng)與環(huán)境、熱力學(xué)平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、熱、功、準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程、熱力學(xué)第一定律、焓、等壓熱容和等容熱容、Gay-Lussac-Joule實(shí)驗(yàn)、、絕熱可逆過程方程式和多方過程、Carnot循環(huán)、Joule-Thomson效應(yīng)、熱化學(xué)、Hess定律、幾種熱效應(yīng)、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系、絕熱反應(yīng)。
2)熱力學(xué)第二定律：自發(fā)反應(yīng)的不可逆性、熱力學(xué)第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、熱力學(xué)基本方程和T-S圖、熵和能量退降、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、變化的方向和平衡條件、G的計(jì)算示例、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵。
3)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用：多組分體系的組成表示法、偏摩爾量、化學(xué)勢、氣體混合物中各組分的化學(xué)式、稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢、稀溶液的化學(xué)勢、Duhem-Margule公式、活度與活度因子、滲透因子和超額函數(shù)、分配定律、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明。
4)相平衡：多相系統(tǒng)平衡的一般條件、相律、單組分系統(tǒng)的相平衡、二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用、三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用、二級(jí)相變。
5)化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的條件、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式、平衡常數(shù)的表達(dá)式、復(fù)相化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能、溫度壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響、同時(shí)化學(xué)平衡、反應(yīng)的耦合、近似計(jì)算。
6)電解質(zhì)溶液：電化學(xué)中的基本概念和電解定律、離子的電遷移和遷移數(shù)、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子。
7)可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用：可逆電池和可逆電極、電動(dòng)勢的測定、可逆電池的書寫方式及電動(dòng)勢的符號(hào)、可逆電池的熱力學(xué)、電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理、電極電勢和電池的電動(dòng)勢、電動(dòng)勢測定的應(yīng)用。
8)電解和極化作用：分解電壓、極化作用、電解時(shí)電池上的競爭反應(yīng)、金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化。
9)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和速率方程、具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)、幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)、基元反應(yīng)的微觀可逆原理、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、活化能、鍵反應(yīng)、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
10)表面物理化學(xué)：表面張力和表面Gibbs自由能、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓、溶液的表面吸附、液-液界面的性質(zhì)、膜、液-固界面、表面活性劑及其作用、固體表面的吸附、氣-固表面催化反應(yīng)。

北京科技大學(xué)

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